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Experimente im Chemieunterricht sind wichtig, jedoch aufgrund gefährlicher Chemikalien oftmals schwierig durchführbar. Die speziell für Lehrkräfte konzipierte Produktion stellt eine Sammlung chemischer Experimente aus verschiedenen Bereichen der Chemie dar und liefert umfangreiche Informationen. Themenbereich 1: Was ist Chemie? Was ist Physik, was ist Chemie? (3 min) Anhand des Erhitzens des Edelmetalls Platin und des Erdalkalimetalls Magnesium kann gezeigt werden, was ein physikalischer Vorgang und was eine chemische Reaktion ist. Alchemistengold (4 min) Im Experiment werden aus zwei Kupfermünzen eine Goldmünze und eine Silbermünze hergestellt. Themenbereich 2: Stoffe, Teilchen, Eigenschaften. Brandbekämpfung chemie referat na. Nachweis von Sauerstoff (2 min) Bei der Reaktion von Wasserstoffperoxid mit Mangan(IV)-oxid zersetzt sich das Wasserstoffperoxid unter Abgabe von Sauerstoff. CO2 umgießen (3 min) Ein mit CO2 gefülltes Becherglas wird in einen Behälter mit drei verschieden großen, brennenden Kerzen gekippt. Zuerst erlischt die unterste Kerze, dann die mittlere und schließlich die längste.

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Bedingungen für die Verbrennung Feuer hatte seit Beginn der Menschheitsgeschichte eine vielseitige Bedeutung. Ein Feuer zu entfachen gelingt nicht immer auf Anhieb. Es müssen einige Bedingungen erfüllt werden. Wie entsteht Feuer – Erklärung anhand einer Kerze Schon anhand einer Kerze kann man ermitteln, welche Voraussetzungen gegeben sein müssen, damit ein Feuer entsteht. Entzündet man eine bisher nicht benutzte Kerze, dauert es eine kleine Weile bis der Docht brennt. Durch die Wärme des brennenden Dochtes wird das Kerzenwachs erhitzt und beginnt sich zu verflüssigen. Das flüssige Wachs brennt nicht. Durch die herrschende Temperatur, beginnt es jedoch zu sieden und wird gasförmig. Das Gas (Wachsdampf) entzündet sich. Dazu muss es eine bestimmte Temperatur, seine Entzündungstemperatur, erreicht haben. Der Docht der Kerze hat die Aufgabe dafür zu sorgen, dass das flüssige Wachs nach oben steigt. Brandbekämpfung - Schulfilm Chemie - YouTube. Der Docht allein würde sehr schnell verglühen. Um den Docht herum verbrennt also das gasförmige Kerzenwachs.

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In der Petrochemie werden dem Rohöl verschiedene Inhibitoren hinzugefügt, um zu verhindern, dass sich während des Transports durch Pipelines an deren Wänden Gashydrate absetzen, die durch den erhöhten Druckabfall zu einer geringeren Fördermenge führen und Ventile verstopfen können. Inhibitoren in der Elektrochemie In der Elektrochemie werden Inhibitoren u. a. zum Schutz von Oberflächen vor Korrosion eingesetzt. Dabei lagern sich durch Adsorption z. organische Moleküle an der Oberfläche an und blockieren Reaktionen mit der Umgebung. Bei den Korrosionsinhibitoren sind die VCI-Mittel ( Volatile Corrosion Inhibitor) am weitesten verbreitet. Inhibitoren in der Biochemie, Pharmakologie und Toxikologie In der Biochemie hemmen oder verzögern Inhibitoren Enzymreaktionen. Brandbekämpfung chemie referat o. Abhängig von der Art des Inhibitors unterscheidet man bei der Hemmung von Enzymreaktionen verschiedene Formen. Im wesentlichen sind diese Hemmungen reversibel, das heißt sie können wieder rückgängig gemacht werden. Irreversible Hemmungen findet man im Bereich von Vergiftungen.

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Dünnschichtchromatographie mit Blattfarbstoffen (7 min) Das Experiment zeigt, wie Blattfarbstoffe aus einer Pflanze (Petersilie) extrahiert werden können. Themenbereich 4: Brände und Brandbekämpfung. Explosionsrohr (2 min) Einige Tropfen flüssiges Benzin werden in ein Explosionsrohr gegeben. Nach dem Betätigen des Zünders ist eine Flamme am Boden des Rohres sichtbar und der Deckel wird weggeschleudert. Benzinbrand (3 min) In einer feuerfesten Schale wird Wasser mit einem Gemisch aus Benzin und Natrium entzündet. Ein Löschversuch mit Wasser schlägt fehl. Eine Brandbekämpfung durch Erstickung ist in diesem Fall die bessere Wahl. Fettbrand (2 min) Eine Regel in der Küche: Einen Fettbrand niemals mit Wasser löschen! Das Experiment zeigt, wie entzündetes Bratöl durch Ersticken gelöscht werden kann. Metallbrand (2 min) Werden brennende Magnesiumspäne mit Wasser gelöscht, zersetzt sich das Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff. Themen und Unterrichtsinhalte: Chemieunterricht in der Realschule. Zusatzmaterial: 20 Infoblätter. Laufzeit: 48 Minuten Zielgruppe: Lehrerfortbildung Jetzt direkt in mebis ansehen Jetzt direkt im Verleihsystem des Medienservice ansehen zurück zur Suchseite

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Speisen und Getränke Klasse: 7 - 1. Halbjahr ca.

12 Unterrichtsstunden Säuren, Basen, Salze Eigenschaften saurer und alkalischer Lösungen Neutralisation Salze und Mineralien E3: Hypothesen entwickeln B1: Bewertungen an Kriterien orientieren Vorhersage von Abläufen und Ergebnissen auf der Grundlage von Modellen der chemischen Reaktion Formalisierte Beschreibung mit Reaktionsschemata Betrachtung alltäglicher Stoffe aus naturwissenschaftlicher Sicht Aufbau von Stoffen Bindungsmodelle Mineralien und Kristalle Klasse: 9 - 2. 12 Unterrichtsstunden Mobile Energiespeicher Klasse: 10 - 1. Brandbekämpfung chemie referat apa. 10 Unterrichtsstunden Energie aus chemischen Reaktionen Batterie und Akkumulator Brennstoffzelle Elektrolyse E1: Fragestellungen erkennen Chemische Reaktionen durch Elektronenaustausch als Lösung technischer Zukunftsfragen, u. a. zur Energiespeicherung Orientierungswissen für den Alltag Technische Anwendung chemischer Reaktionen und ihre Modellierung Zukunftssichere Energieversorgung Klasse: 10 - 1. 16 Unterrichtsstunden Stoffe als Energieträger Alkane Alkanole Fossile und regenerative Energierohstoffe B2: Argumentieren und Position beziehen Grundlagen der Kohlenstoffchemie Nomenklaturregeln Meinungsbildung zur gesellschaftlichen Bedeutung fossiler Rohstoffe und deren zukünftiger Verwendung Weitgehend selbstständige Planung und Durchführung der Alkoholherstellung Projektpräsentation Anwendungen der Chemie in Medizin, Natur und Technik Klasse: 10 - 2.